鉬在地殼中的元素豐度約為1×10－6，在巖漿巖中以花崗巖類含鉬最高，達2×10－6。鉬在地球化學分類中，屬于過渡性的親鐵元素。在內生成礦作用中，鉬主要與硫結合，生成輝鉬礦。
銀白色金屬，硬而堅韌。密度10.2克/厘米3。熔點2610℃。沸點5560℃。化合價+2、+4和+6，穩定價為+6。鉬是一種過渡元素，極易改變其氧化狀態。
在體內的氧化還原反應中起著傳遞電子的作用。在氧化的形式下，鉬很可能是處于+6價狀態。雖然在電子轉移期間它也很可能首先還原為+5價狀態，但是在還原后的酶中也曾發現過鉬的其他氧化狀態。鉬是黃嘌呤氧化酶/脫氫酶、醛氧化酶和亞硫酸鹽氧化酶的組成成分，從而確知其為人體及動植物必需的微量元素。人體各種組織都含鉬，成人體內總量為9mg，肝、腎中含量最高。
純鉬絲用于高溫電爐和電火花加工還有線切割加工；鉬片用來制造無線電器材和X射線器材；合金鋼中加鉬可以提高彈性極限、抗腐蝕性能以及保持永久磁性等。鉬是植物生長和發育中所需七種微量營養元素中的一種，沒有它，植物就無法生存。動物和魚類與植物一樣，同樣需要鉬。
由于鉬耐高溫，耐熱等特性，在新興的藍寶石長晶等加工工業被廣泛運用。
另外，鉬與硅的結合，是良好的加熱元件。以下是鉬與硅混合形成的二硅化鉬的元素參照表：
| Mo%≥ |
雜質，%≤ |
| SiO2 |
As |
Sn |
P |
Cu |
Pb |
CaO |
WO3 |
Ba |
| 53 |
6.5 |
0.01 |
0.01 |
0.01 |
0.15 |
0.15 |
1.50 |
0.05 |
0.05 |
| 53 |
5.0 |
0.05 |
0.05 |
0.02 |
0.20 |
0.30 |
2.00 |
0.25 |
0.10 |
| 51 |
8.0 |
0.02 |
0.02 |
0.02 |
0.20 |
0.18 |
1.80 |
0.06 |
0.06 |
| 51 |
5.5 |
0.10 |
0.06 |
0.03 |
0.40 |
0.40 |
2.00 |
0.30 |
0.15 |
| 49 |
9.0 |
0.03 |
0.03 |
0.03 |
0.22 |
0.20 |
2.20 |
|
|
| 49 |
6.5 |
0.15 |
0.06 |
0.04 |
0.60 |
0.60 |
2.00 |
|
|
| 47 |
11.0 |
0.04 |
0.04 |
0.04 |
0.25 |
0.25 |
2.70 |
|
|
| 47 |
7.5 |
0.20 |
0.07 |
0.05 |
0.80 |
0.65 |
2.40 |
|
|
| 45 |
13.0 |
0.05 |
0.05 |
0.05 |
0.28 |
0.30 |
3.00 |
|
|
| 45 |
8.5 |
0.22 |
0.07 |
0.07 |
1.20 |
0.70 |
2.60 |
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